Полезные статьи

Правило отрезков устанавливает

Pereosnastka.ru

Обработка дерева и металла

Непосредственный химический анализ и взвешивание жидкой и твердой фаз на любой стадии кристаллизации сплавов могли бы дать точный ответ об их составе и относительных весовых количествах. Однако эти способы громоздки и длительны. Кроме того, практически они далеко не всегда осуществимы.

Можно легко избегнуть химического анализа и непосредственного взвешивания, если применить к уже имеющейся диаграмме состояний «правило отрезков», также называемое «правилом рычага».

Правило отрезков позволяет легко определить:
1) состав (концентрацию) твердой и жидкой фаз при любой температуре кристаллизации и
2) относительные весовые количества твердой и жидкой фаз при любой температуре кристаллизации.

Процесс кристаллизации из жидкого раствора может быть прослежен с помощью правила отрезков на любой диаграмме состояний. Правило отрезков применимо и для некоторых областей таких Диаграмм, где кристаллизация протекает не только из жидкого, Но также из твердого раствора (диаграмма IV типа).

Возможность определения весовых количеств твердой и жидкой фаз является второй особенностью правила рычага. Оказывается, что горизонталь fg, проведенная через фигуративную точку Ь, может быть принята за характеристику полного весового количества изучаемого сплава. Тогда отрезки этой горизонтали bf и bg будут соответственно характеризовать весовые количества твердой и жидкой фаз, выраженные в долях или процентах от полного веса сплава.

Другими словами, сплав, достигший температуры а, готов к кристаллизации, но еще не начал кристаллизоваться и целиком находится в жидком состоянии.

Из изложенного видно, что состав кристаллов твердого раствора при затвердевании изменяется по линии солидус от точки е до точки d, а состав жидкой фазы — по линии ликвидус от точки а до точки k. Состав твердого раствора в конце кристаллизации оказывается равным составу исходного жидкого раствора вследствие выравнивания концентрации при очень медленном охлаждении за счет явления диффузии как между жидкостью и твердым раствором, так и между кристаллами твердого раствора.

Подобно изложенному правило отрезков прилагается и к диаграмме I типа. Горизонталь проводится через фигуративную точку до пересечения с линией ликвидус и начальной координатой. Точки пересечения с ликвидусом (точки а, f

pereosnastka.ru

Методические указания к лабораторным работам


Загрузить всю книгу

Анализ диаграмм состояния

По диаграмме состояния можно определить критические точки сплава при нагревании и охлаждении и установить его структуру, выбрать сплав, обладающий наилучшими литейными свойствами, правильно назначить режим термической обработки.

Диаграмма состояния сплавов, компоненты которой неограниченно растворимы в жидком состоянии, нерастворимы в твердом и при кристаллизации образуют эвтектику (рис.4):

АЕС — ликвидус, начало кристаллизации сплавов.

ВЕF — солидус, конец кристаллизации сплавов; на этой линии происходит одновременная эвтектическая кристаллизация компонентов А и В при постоянной температуре. Линия называется эвтектической.

АЕ — начало кристаллизации компонента А.

ЕС — начало кристаллизации компонента В.

Точка Е называется эвтектической, в ней происходит одновременная кристаллизация компонентов при самой низкой и постоянной температуре.

Кристаллизация и структурообразование сплавов

Сплав I — доэвтектический. Критическая точка I — начало кристаллизации компонента А, две фазы: жидкость и зародыши зерен компонента А.

Критическая точка 2 — кристаллизация эвтектики, т.е. из оставшейся к этой температуре жидкости одновременно кристаллизуются компоненты А и В:

На кривой охлаждения образуется площадка 2-2. Структура сплава после охлаждения состоит из зерен компонента А и эвтектики.

По мере охлаждения сплава между точками I и 2 жидкость меняет свою концентрацию по линии AЕ. Чтобы определить состав твердой и жидкой фаз при заданной температуре t1 сплава I (рис.4), необходимо через точку t1 провести коноду, т.е. прямую линию, параллельную оси концентрации, до пересечения с линиями диаграммы и точки пересечения спроектировать на ось концентрации. Точка пересечения l c линией ликвидус покажет концентрацию компонентов А и В в жидкой фазе, точка S — в твердой (чистый компонент А),

Рис. 4. Диаграмма состояния сплавов, компоненты которой неограниченно растворимы в жидком состоянии, нерастворимы в твердом и при кристаллизации образуют смесь (эвтектику)

Рис. 5. Диаграмма состояний сплавов, компоненты которой неограниченно растворимы в жидком состоянии, нерастворимы в твердом и при кристаллизации образуют устойчивое химическое соединение

Рис. 6. Диаграмма состояния сплавов, компоненты которой неограниченно растворимы друг в друге в жидком и твердом состояниях

Рис. 7. Диаграмма состояния сплавов, компоненты которой неограниченно растворимы в жидком состоянии, ограниченно в твердом и при кристаллизации образуют смесь (эвтектику)

Соотношение масс фаз при заданной температуре можно определить по правилу отрезков.

Правило отрезков. Массы фаз относятся между собой как обратная пропорция отрезков коноды. Например, при температуре t1 сплав I имеет 2 фазы: жидкую и твердую с количеством масс Qж и Qтв, соотношение фаз определится выражением (I), а количество жидкой и твердой фаз — соотношениями (2) и (3):

где Р — общая масса сплава.

Сплав II — эвтектический. Критическая точка Е — компоненты А и В кристаллизуются одновременно при постоянной температуре:

Присутствуют 3 фазы: жидкость эвтектического состава, компоненты А и В. На кривой охлаждения образуется площадка 1-1.

Структура сплава после охлаждения состоит из эвтектики (смеси кристаллов компонентов А и В).

Сплав III — заэвтектический. Критическая точка — 1 начало кристаллизации компонента В. Фазы две: жидкость, кристаллы компонента В. По мере охлаждения сплава жидкость меняет концентрацию по линии ликвидус ЕС. Например, при t2 состав жидкости определится точкой n, спроектированной на ось концентраций, а состав твердой фазы — проекцией точки m.

Критическая точка 2 — кристаллизация эвтектики, т.е. из оставшейся к этой температуре жидкости при постоянной температуре кристаллизуются оба компонента:

Структура сплава после охлаждения состоит из зерен компонента В и эвтектики.

Правило фаз Гиббса устанавливает зависимость между числами фаз системы, ее компонентов и степеней свободы:

где С — число степеней свободы, или вариантность системы;

К — число компонентов системы;

Ф — число фаз, находящихся в равновесии в данной критической точке.

Под числом степеней свободы понимается число независимых параметров системы, которые можно изменить, не изменяя равновесия, например, температуру без изменения числа фаз. Так как степень свободы не может быть меньше нуля и дробным числом, то

К – Ф + I ≥ 0; Ф ≤ К + 1.

Следовательно, в двойной системе в равновесии может находиться не более трех фаз, в тройной — не более четырех и т.д.

Например, определим число степеней свободы у сплава I в 1-й критической точке (рис.4):

С = К — Ф +1; С = 2 (А, В) — 2 (А, Ж) + 1 = 1;

т.е. с изменением температуры между точками 1-2 число фаз не изменяется, а происходит переход одной фазы (жидкости) в другую (компонент А). Во второй точке

С = К — Ф +1; С = 2 (А, В) — 3 (А, В, Ж) + 1 = 0;

т.е. процесс кристаллизации эвтектики идет при постоянной температуре, система нонвариантная. Изменение температуры ведет к изменению количества фаз.

Диаграмма состояния сплавов, компоненты которой растворимы в жидком состоянии, нерастворимы в твердом и при кристаллизации образуют устойчивое химическое соединение (рис.5).

Диаграмма рассматривается как совокупность двух диаграмм состояния, где в роли компонента выступает химическое соединение:

I часть диаграммы — компоненты А и АтВn;

II часть диаграммы — компоненты В и АтВn;

Обе части диаграммы характеризуются неограниченной растворимостью в жидком состоянии. В твердом они нерастворимы, при кристаллизации образуется эвтектическая смесь, состоящая из кристаллов компонента и химического соединения.

Диаграмма состояний сплавов, компоненты которой неограниченно растворимы друг в друге в жидком и твердом состояниях (рис.6):

АnВ — ликвидус, начало кристаллизации твердого раствора;

АтВ — солидус, конец кристаллизации твердого раствора.

Кристаллизация и структурообразование сплавов.

Критическая точка I — начало кристаллизации твердого раствора α :

Критическая точка 2. — конец кристаллизации твердого раствора α.

При кристаллизации в интервале температур между точками 1-2 жидкая и твердая фазы изменяют состав. Изменение концентрации жидкости определяется линией ликвидус АnВ, а концентрации твердого раствора — линией солидус АmВ. Например, в сплаве I при температуре t1 состав жидкой фазы соответствует точке c, твердой — точке d, спроектированными на ось концентраций. По правилу отрезков количество твердой фазы

Структура сплава: зерна однородного твердого раствора α.

Диаграмма состояния сплавов, компоненты которой неограничен, но растворимы в жидком состоянии, ограниченно — в твердом, при кристаллизации образуют эвтектическую смесь (эвтектику) (рис.7):

АЕ — начало кристаллизации твердого раствора α •

АВ — конец кристаллизации твердого раствора α •

ЕС — начало кристаллизации твердого раствора β•

СF — конец кристаллизации твердого раствора β •

ВМ — ограничение растворимости компонента В в кристаллической

решетке компонента А.

FN — ограничение растворимости компонента А в кристаллической

решетке компонента В.

Точки В, F — максимальная растворимость компонентов друг в друге. Диаграмма отличается от диаграммы (рис.4) наличием двух областей граничных твердых растворов α и β. Компоненты в чистом виде в сплавах этой системы макроскопически не присутствуют, а находятся только в виде твердых растворов α и β.

Кристаллизация и структурообразование в сплавах, состав которых находится в интервале проекций точек В и F диаграммы (рис.7) на ось концентраций, происходят аналогично ранее рассмотренным примерам диаграммы с нерастворимыми в твердом состоянии компонентами, только вместо компонентов А и В присутствуют твердые растворы α и β.

Кристаллизация и структурообразование сплавов IV (V)

Критическая точка I — начало кристаллизации твердого раствора α(β), две фазы: жидкость и α(β). В интервале температур между точками 1 и 2 идет кристаллизация: Ж ® α(β). Критическая точка 2 — конец кристаллизации α(β), в структуре сплава осталась одна фаза — α(β). В интервале температур между точками 2 и 3 — охлаждение твердого раствора α(β). За счет снижения растворимости твердый раствор становится насыщенным. Критическая точка 3 — начало выделения вторичного твердого раствора βII(αII) из пересыщенного твердого раствора α(β) вследствие уменьшения растворимости компонентов при снижении температуры. В интервале температур между точкой 3 и комнатной выделяется вторичный твердый раствор βII(αII). В структуре сплава две фазы:

edu.tltsu.ru

Это наука, изучающая строение и свойства металлов и устанавливает связь между составом, структурой и свойствами

Посредствам правила отрезков можно определить состав фаз в любой двухфазной области и количественное их соотношение. Правило отрезков состоит из двух частей. Первая часть: для того чтобы определить состав фаз через заданную точку в двухфазной области (точка соответствует конкретной температуре) проводят горизонтальную линию до пересечения с линиями, ограничивающими эту область. Проекция точек пересечения на ось концентрации даст нам состав фаз. Вторая часть: для того чтобы определить количество фаз через заданную точку проводят горизонтальную линию до пересечения с линией, ограничивающей эту область. Отрезки между заданной точкой и точками с соответствующим составом фаз обратно пропорциональны их количеству.

Правило фаз действует только в двухфазной области.

Диаграмма состояния для двухкомпонентной системы, образующие неограниченные твердые растворы. Два компонента: компонент А и компонент В.

АаВ — линия ликвидус.

АвВ – линия солидус.

Выше линии ликвидус сплав находится в жидком состоянии, ниже линии солидус – в твердом. При кристаллизации сплавов по диаграмме этого типа из жидкости будут выделятся не жидкие компоненты, а твердые растворы. Это обусловлено тем, что при сплавлении компонентов А и В образуется непрерывный ряд твердых растворов, т.е. растворов неограниченной растворимости. Отсюда — твердый раствор компонента В в компоненте А.

Диаграмма состояния для двухкомпонентной системы, компоненты в которой образуют ограниченные твердые растворы, при этом в зависимости от типа диаграммы, диаграммы подразделяются на диаграммы с эвтептикой и диаграммы с перетептикой.

Диаграммы с эвтептикой: компоненты А и В. Фазы: жидкость,;— твердый раствор компонента В в компоненте А; — твердый раствор компонента А в компоненте В.

Линия АВС – ликвидус. ADCFB – солидус, т.к. компоненты вступают во взаимодействие в твердом состоянии с правой и с левой стороны диаграммы будут находиться так называемые области ограниченной растворимости.

Линия ДК- указывает на то, что растворимость компонента В в А увеличивается с повышением температуры. Растворимость В в А при комп. Температуре будет соответственна на диаграммы. При температуре плавления эвтевтики точка Д на диаграмме. Противоположность растворимость компонента А в В не изменяется (линия FL) при комнатной температуре растворимость компонента А в В соответственна точке L при температуре плавления эвтевтики в точке L. Горизонтальная линия DCF соответствует температуре, при которой происходит эвтевтическая реакция.

Эвтевтика – это механическая смесь двух или более фаз одновременно кристаллизующихся из жидкости. В точке С происходит чисто эвтевтическая реакция, которая записывается как жидкость точки С распадается на  — твердый раствор точки Д и  — в точке F.

Кривые охлаждения.

Диаграмма с перлитом.

Компоненты А,В, жидкост, ,.

В отличие от эвтевтической реакции при перетептичекой реакции жидкость взаимодействует с кристаллами выпавшей фазы с образованием кристаллов новой фазы.

Диаграмма состояния с химическими соединениями.

Под химическими соединениями понимеются соединения, образующиеся при строго определенном количественном соотношении атомов сплавляемых компонентов.

Различают диаграммы с устойчивыми химическими соединениями и не устойчивыми химическими соединениями.

Диаграмма состояния с устойчивым химическим соединением

Химическое соединение считается устойчивых, если оно плавится без разложения (предварительного).

Диаграмма состояния с неустойчивым химическим соединением

Характерным для неустойчивого химического соединения является то, что разлогается с повышением температуры.

Диаграмма состояния железо-цементит.

Ж+F – ферритная область.

F+A – ферритная + аустенитная.

ЦI – цементит первичный.

Железо – металл, плавящийчя при температуре 1539 о С и относящийся к полиморфным.

Полиморфизм – это возможность существования металлов в различных кристаллических модификациях.

В интервале 1539 о С – 1392 о С железо имеет ОЦК решетку.

В интервале 1392 о С – 911 о С железо имеет ГЦК решетку.

При температуре менее 911 о С железо имеет ОЦК решетку.

При температуре 768 о С железо из ферромагнитного переходит в паромагнитном состояние, т.е. становится немагнитным. Это т.н. точка Кюри.

Железо сравнительно мягкий металл: в=250 МПа, НВ 80.

Цементит – химическое соединение, отвечающее формуле Fe3C. Образуется при строго определенном количестве атомов Fe и C, причем доля C составляет 6,67%. Цементит является наиболее твердой фазой железоуглеродистых сплавов (НВ 800). При нагреве в определенных условиях цементит может распадаться с образованием железа и углерода в свободном состоянии в виде графита. Способность цементита к разложению положена в основу получения чугунов.

На диаграмме состояния железа-цементит линия ABCD – линия липидус, а AHIECF – солидус.

На диаграмме состояния есть две области, прилегающие к ординате, на которых откладывают температуру компонента железа, область феррита и область аустенита. Вообще на диаграмме можно выделить 4 фазы: жидкость, феррит, аустенит и цементит.

Ферит – твердый раствор углерода в -железе. Феррит имеет ОКЦ решетку. Чисто ферритные области: AHN (1539 о С – 1392 о С) (высоко температурный феррит) и AGPQ (911 о С и до комнатной).

Аустенит – твердый раствор углерода в -железе. Имеет ГЦК решетку. Область чистого аустенита MIESG.

На диаграмме видно три горизонтальных линии, при температуре которых протекают нонвариантные рекации (С=0).

По линии HIB при Т=1499 о С протекает перетектическая реакция, в результате которой жидкость состава точки B взаимодействует с кристаллами феррита в точке Н с образованием кристаллов аустенита в точке I.

По линии ECF при Т=1147 о С протекает эвтектическая реакция, в результате которой жидкость в точке C распадается на аустенит в точке E и цементит. Механическая смесь аустенита и цементита в интервале T=1147 о С – 727 о С получила название ледебурит.

По линии PSK при Т=727 о С протекает эвтектоидная реакция, в результате которой аустенит в точке S распадается на феррит в точке P и цементит. Механическая смесь феррита и цементита получила называние перлит.

Эвтектика отличается от эвтектоида тем, что первая протекает с участием жидкой фазы. Вторая является результатом распада твердого раствора. В связи с тем, что при температуре меньше 727 о С аустенита быть не может, ледебурит видоизменяется и в интервале T=727 о С – 20 о С ледебурит – механическая смесь из перлита и цементита.

На диаграмме видны линии ограниченной растворимости (PQ и SE).

При Т=20 о С количество углерода, способного раствориться в ОЦК решетке феррита составляет 0,01% (в точке Q). При Т=727 о С количество углерода, способного раствориться в ОЦК решетке феррита составляет 0,02% (в точке P). Следовательно, при охлаждении избыток атомов углерода должен выделиться из ОЦК решетки, но не в чистом виде, а в виде цементита третичного. Аналогичное наблюдается и при растворении углерода в ГЦК решетке, если при Т=727 о С (точка S) углерод составляет 0,8%, то при Т=1147 о С (точка Е) – 2,14%. При охлаждении избыток атомов углерода должен выделиться из ГЦК решетки, но не в чистом виде, а в виде цементита вторичного. По химическому составу цементит первичный, вторичный и третичный не отличаются. Это для того, чтобы отличить цементит, выделившийся из жидкости, из аустенита и из феррита.

Сплавы железа с углеродом с содержанием углерода до 2,14% называют сталь. Стали подразделяются на доэвтектоидные, с содержанием углерода до 0,8% (феррит + перлит), эвтектоидные – 0,8% (перлит), заэвтектоидные –от 0,8% до 2,14% (перлит + цементит II). Сплавы железа с углеродом с содержанием углерода более 2,14% называют чугунами: доэвтектоидные –от 2,14% до 4,3% (перлит + ледебурит + цементит), эвтектический –4,3% (ледебурит), заэвтектический – от 4,3% до 6,67% (ледебурит + цементит I).

Сплавы железа с углеродом с содержанием углерода до 2,14% называют сталями. Помимо углерода в углеродистые стали при выплавке попадают посторонние примеси: обусловленные тезнологическими процессами (Mn, Si), невозможностью их удаления при плавке (P, S), случайными обстоятельствами (Ni, Cu). Если перечисленные элементы входят в больших количествах, чем предусмотренные ГОСТом на углеродистые стали, эти стали считают легирующими.

Влияние постоянных примесей на структуру с свойства стали.

К постоянным относятся Mn, Si, S, P и газы O, N, H. Верхний предел присутсвия S, P ограничивается 0,05%, Mn, Si – 0,08%.

Марганец вводят в сталь для раскисления, т.е. для устранения вредного влияния закиси железа FeO+MnMnO+Fe. При введении марганца происходит восстановление железа из закиси, тем самым несколько увеличиваются характеристики пластичности стали.

Кремний вводится для раскисления 2FeO+Si2Fe+SiO2.

Фосфор – вредная примесь, попадает в сталь вместе с рудой. Присутствие фосфора повышает порог хладноломкости стали, т.е. повышает температуру перехода стали в хрупкое состояние. Его удаляют в процессе выплавки стали путем изменения состава шлаков и флюсов.

Сера – как и фосфор, попадает с рудой. Взаимодействуя с железом образует сульфид (FeS), входящий в состав эвтектики плавящейся при Т=988 о С. наличие легкоплавкой эвтектики приводит к охрупчиванию стали при температурах красного коления (800 о С). Это явление называют красноломкость. Введение в сталь марганца устраняет красноломкость в виду того, что марганец обладает большим сродством к сере, чем железо: FeS+MnMnS+Fe. В результате образуется сульфид марганца, который входит состав эвтектики, плавящейся при Т=1620 о С.

Газы. Основные газы, которые попадают в сталь – O, N, H. O и N образуют оксиды и нитриты, которые охрупчивают сталь. Особенно вредно присутствие в стали H, который приводит к внутренним надрывам в металле с образованием, т.н. флокены. Устранение газов возможно при выплавке стали в электропечах или вакууме.

Способы производства стали.

Различают бессемеровский, кислородно-конверторный, мартеновский и способ выплавки в дуговых и индукционных печах.

Бессемеровский способ в настоящее время практически не применяется в связи с низким качеством полученной стали. Сущность способа состоит продувке жидкого чугуна воздухом. Кислород воздуха окисляет углерод, доводя его содержание до количества, необходимого в стали. Низкое качество стали обусловлено тем, что в процессе продувки воздухом сталь насыщается азотом. Кроме того, вредные примеси (сера, фосфор) не удаляются.

В отличие от бессемеровского способа, при кислородно-конверторном способе продувку жидкого чугуна осуществляется чистым кислородом. При этом, равно как и в мартеновском способе, в зависимости от состава шлаков и флюсов, футеровка печи бывает основной (магнезит, хромомагнезит) или кислой (динас). Футеровку выбирают так, чтобы не проходила реакция между шлаком и футеровкой. При основном процессе из стали в большей степени удаляется фосфор, в меньшей — сера. Однако при этом сталь содержит большее количество газов. Более дорогой кислый процесс проводят в том случае, когда нужно получить чистую по газам сталь.

Наиболее качественная сталь получается при выплавке в дуговых и индукционных печах.

В зависимости от степени раскисления различают стали спокойные, кипящие и полуспокойные. Спокойные стали получают при раскислении марганцем, алюминием, кремнием и обозначают СП. Кипящую сталь получают при раскислении только марганцем. Обозначают такие стали КП. Полуспокойные стали раскисляют марганцем и кремнием и обозначаются ПС.

Углеродистые стали общего назначения (обыкновенного качества).

Потребителю с металлургических заводов стали поставляются в виде проката (ленты, прутки, швеллеры, трубы ). Раньше по ГОСТу стали обыкновенного качества поставляли по трем группам:

А — с гарантированными механическими свойствами;

Б — с гарантированным химическим составом;

В — с гарантированными механическими свойствами и химическим составом.

Стали маркировались : группа А — Ст.0,Ст.1. Ст.6;

группа Б — с указанием способа выплавки — БСт.1,МСт.1 , где

Б — бессемеровский , а М — мартеновский способы выплавки;

В соответствии с ГОСТом , вступившим в действие с 90 г., с учетом того, что стали выплавляют преимущественно электро-способами, стали обыкновенного качества маркируют просто Ст.1. Ст.6, где за цифрой может стоять способ раскисления: Ст.1КП. Ст.1ПС, Ст.1СП.

uchebana5.ru

Правило отрезков (рычага)

В расплавленном состоянии материалы обычно полностью растворимы друг в друге. В твердом состоянии это бывает редко. Рассмотрим принципы построения диаграмм состояния компонентов с полной (неограниченной) растворимостью в твердом состоянии. Диаграмма строится по кривым охлаждения (рис.1.30) чистых металлов и сплавов различного состава. По этим кривым определяют температуры фазовых превращений (критические точки).

Рис.1.30. Кривые охлаждения и диаграмма состояния сплавов с неограниченной растворимостью компонентов

Для чистых металлов А и В, горизонтальный участок соответствует Т и обусловлен выделению скрытой теплоты кристаллизации. Проекция и дает две точки диаграммы состояния. Кристаллизация сплавов идет с понижением температуры. (Для сплава С = 1, т.е. изменение состава сопровождается изменением температуры). Для сплава — температура начала кристаллизации; — ее окончание. Ниже — существует только твердый раствор, выше — жидкий раствор (Ж). В диапазоне существуют две фазы + Ж. Проекции и на ось соответствующую составу сплава дают две точки диаграммы состояния. Аналогично для других составов. Кривая, построенная по точкам начала кристаллизации называется линией ликвидуса. Семейство критических точек соответствующих температуре окончания кристаллизации образуют линию солидус.

По диаграмме состояния можно дать количественную оценку состава любой фазы при любой температуре. Для этого используется правило — состава (концентрации): состав жидкой фазы при температуре определяется проекцией точки пересечения с линией ликвидус на ось концентраций (Ж ); состав твердой фазы при — проекцией точки пересечения с линией солидус ( ). Т.е. необходимо провести линию параллельную оси концентрации из точки (отрезок называется конадой).

Соотношение фаз при кристаллизации устанавливается с помощью правила отрезков (рычага): массовые (объемные) соотношения жидкой и твердой фаз пропорциональны длине отрезков, примыкающих к линиям L-ус и S-ус. Т.е. содержание твердой и жидкой фаз будут равны соответственно: ; Ж .

Приведенная диаграмма состояния является равновесной (очень медленное охлаждение) и кристалл будет однороден по составу. При высоких скоростях охлаждения кристаллы будут иметь различный состав, и линия солидус лежит ниже.

Дата добавления: 2015-06-17 ; просмотров: 267 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ

helpiks.org